leyes de los gases

¿Que es un gas?

El gas es un termino químico que se refiere al estado de agregación de la materia, el cual carece de forma y volumen, esto se debe a la manera como está compuesto, ya que esta integrado por moléculas que no se encuentran unidas si no que propagadas y con una mínima fuerza de atracción entre ellas, acogiendo la forma y el volumen del envase que lo contiene. Debido a que las moléculas que constituyen el gas no son atraídas unas a otras, estas pueden desplazarse en el vació con forma separada y muy rápidamente, expresando así sus propiedades

leyes de los gases 

Ley de boyle

• Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen, temperatura y cantidad de gas constante: P=k / V → P • V = k (k es una constante).
• Por lo tanto P1 * V1 = P2 * V2

Lo cual tiene como consecuencia 

1. Si la presión aumenta el volumen disminuye 
2. Si la presión disminuye el volumen aumenta 

Ley de charles 

• Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a una presión constante: V = k • T(k es una constante)
• Por lo tanto V₁ / T₁ = V₂ / T₂

lo cual tiene como consecuencia que: 

1. si la temperatura aumenta el volumen aumenta 
2. si la temperatura disminuye el volumen disminuye 

Ley de Gay-Lussac 

• Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).

• Por lo tanto: P₁ / T₁ = P₂ / T₂
• Lo cual tiene como consecuencia que:
• Si la temperatura aumenta la presión aumenta
• Si la temperatura disminuye la presión disminuye

Ley combinada de los gases 

Es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera:

• Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.
• Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.

Ley de Avogadro 

Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

Donde:

P= es la presión del gas

V = el volumen del gas

n= el número de moles

T= la temperatura del gas medida en Kelvin

R= la constante de los gases ideales